La matière (1)
5 leçons interactives pour les élèves de 14 à 16 ans (3e et 4e secondaire).
Sciences · La matière
14 à 16 ans
58 min de leçons
Le chapitre, leçon par leçon
- 1
L'équation chimique et la conservation de la masse
La loi de Lavoisier : la masse se conserve parce que les atomes se conservent. Écrire et pondérer une équation chimique avec des coefficients, sans jamais changer un indice.
- 2
La concentration molaire
Calculer une concentration molaire (C = n / V), passer de la concentration massique à la concentration molaire (C = Cm / M) et préparer une solution dans une fiole jaugée.
- 3
La masse volumique
La masse volumique ρ = m / V (en kilogrammes par mètre cube), celle de l'eau, sa mesure avec une balance et une éprouvette, son lien avec la température, et pourquoi un corps coule ou flotte.
- 4
La mole, le paquet du chimiste
La mole relie le monde des molécules invisibles aux grammes de la balance : nombre d'Avogadro, masse molaire, quantité de matière n = m / M et nombre d'entités N = n × 6,02 × 10²³.
- 5
La stœchiométrie : calculer avec une équation
Les coefficients d'une équation équilibrée donnent les proportions en moles : calculer des masses de réactifs et de produits, et trouver le nombre de molécules d'eau d'un hydrate (CuSO₄·5H₂O).
Dans les programmes officiels (22 attendus)
Ce que travaille le chapitre, d’après les textes officiels (Référentiels de la Fédération Wallonie-Bruxelles) :
- SC-S3-106Associer l’équation chimique d’une réaction à sa représentation symbolique. S3 · Matière
- SC-S3-107Situer les travaux d’Antoine Laurent de Lavoisier et Marie-Anne Pierrette Paulze dans leur contexte historique. S3 · Matière
- SC-S3-108Énoncer la loi de conservation de la masse et l’expliquer à l’aide de la conservation de la matière au niveau moléculaire (nombres d’atomes conservés). S3 · Matière
- SC-S3-109Repérer les proportions (coefficients) entre substances intervenant dans une réaction chimique, afin de montrer la conservation de la matière lors de la réaction. S3 · Matière
- SC-S3-118Mettre en évidence expérimentalement la loi de conservation de la masse. S3 · Matière
- SC-S3-119Représenter une transformation chimique au niveau moléculaire pour illustrer le principe de conservation de la masse, à l’aide de modèles moléculaires (manipulation d’objets en 3D). S3 · Matière
- SC-S3-120Représenter une transformation chimique par une équation chimique pondérée et montrer l’importance des coefficients pour rendre compte de la conservation de la masse. S3 · Matière
- SC-S3-122Montrer à l’aide d’un exemple de transformation chimique que la matière se transforme tout en se conservant. S3 · Matière
- SC-S3-147Décrire la relation entre la masse et le volume d’un corps et préciser les unités (SI). S3 · Énergie
- SC-S3-148Préciser la valeur de la masse volumique de l’eau pure : 1 000 kg/m³ à 4 °C. S3 · Énergie
- SC-S3-149Énoncer que la masse volumique d’une substance dépend des conditions dans lesquelles elle se trouve et varie, entre autres, en fonction de la température. S3 · Énergie
- SC-S3-150Distinguer la masse volumique d’une substance de la concentration massique d’une solution. S3 · Énergie
- SC-S3-151Expliquer le lien entre le fait qu’un corps coule ou non, dans différents liquides, en fonction des masses volumiques de ceux-ci. S3 · Énergie
- SC-S3-158Utiliser les termes : résultante, masse volumique, principe d’Archimède. S3 · Énergie
- SC-S3-159Déterminer expérimentalement la masse volumique d’un corps. S3 · Énergie
- SC-S3-160Calculer la masse volumique d’un corps et la comparer à celle de l’eau, afin de prévoir le comportement de ce corps dans l’eau. S3 · Énergie
- HSC-D2-009Résoudre des problèmes de stœchiométrie dans le cas de réactions complètes avec les réactifs en quantités stœchiométriques. S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative
- HSC-D2-010Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique. S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative
- HSC-D2-011Décrire le nombre d’Avogadro comme interface entre la réaction chimique (microscopique) et la transformation chimique (macroscopique). S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative
- HSC-D2-012Préparer une solution de concentration molaire déterminée. S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative
- HSC-D2-013Calculer une concentration molaire à partir d’une concentration massique. S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative
- HSC-D2-015Déterminer expérimentalement le nombre de molécules d’eau associées à un composé hydraté. S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative
Ce que travaille le chapitre, d’après les textes officiels (Programmes de l’Éducation nationale) :
- PC-C4-004Déterminer expérimentalement une masse volumique et l’exploiter pour différencier des espèces chimiques. 5e à 3e · Organisation et transformations de la matière
- PC-C4-010Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes, avec conservation de la masse. 5e à 3e · Organisation et transformations de la matière
- PC-C4-011Utiliser une équation de réaction chimique fournie pour décrire une transformation chimique observée. 5e à 3e · Organisation et transformations de la matière
- PC-2DE-001Distinguer corps purs et mélanges et identifier une espèce chimique (masse volumique, tests, composition d’un mélange). 2de · Constitution et transformations de la matière
- PC-2DE-002Préparer une solution par dissolution ou par dilution et déterminer une concentration en masse. 2de · Constitution et transformations de la matière
- PC-2DE-004Expliquer la stabilité des ions et des molécules (schéma de Lewis) et compter des entités chimiques à l’aide de la mole. 2de · Constitution et transformations de la matière
- PC-2DE-005Modéliser une transformation chimique par une équation de réaction ajustée et identifier le réactif limitant. 2de · Constitution et transformations de la matière
Ce que travaille le chapitre, d’après les textes officiels (Plan d’études romand (PER)) :
- SN-9H-005Caractériser des substances par leur masse volumique. 9H · MSN 36 — Phénomènes naturels et techniques
- SN-9H-012Modéliser des transformations chimiques par des réactions chimiques (équation chimique), principalement avec le carbone, l’hydrogène et l’oxygène. 9H · MSN 36 — Phénomènes naturels et techniques
- SN-9H-013Comprendre la conservation de la matière par celle des atomes à l’aide du modèle de la réaction chimique, dans quelques combustions simples. 9H · MSN 36 — Phénomènes naturels et techniques
Ce que travaille le chapitre, d’après les textes officiels (Programme de formation de l’école québécoise) :
- ST-SEC2-002Définir le concept de volume et choisir l’unité appropriée pour l’exprimer (mL, L, cm³). Sec2 · Univers matériel
- ST-SEC2-011Démontrer que la matière se conserve lors d’un changement chimique. Sec2 · Univers matériel
- ST-SEC3-002Expliquer le concept de masse volumique, la déterminer et s’en servir pour identifier des substances. Sec3 · Univers matériel
- ST-SEC3-010Représenter des réactions de décomposition, de synthèse, d’oxydation et de précipitation à l’aide du modèle particulaire. Sec3 · Univers matériel
- ST-SEC4-007Expliquer la loi de la conservation de la masse et balancer des équations chimiques. Sec4 · Univers matériel
- ST-SEC4-046STE : déterminer une concentration en mol/L et associer la force d’un électrolyte à son degré de dissociation. Sec4 · Science et technologie de l’environnement (option)
- ST-SEC4-047STE : utiliser la mole et le nombre d’Avogadro et faire des calculs stœchiométriques. Sec4 · Science et technologie de l’environnement (option)
- ST-SEC5-005Chimie : utiliser l’hypothèse d’Avogadro et calculer le volume molaire gazeux. Sec5 · Chimie (option) — Gaz
Ce que travaille le chapitre, d’après les textes officiels (Plan d’études et programmes du Luxembourg) :
- SC-6E-024Utiliser les grandeurs masse volumique et énergie avec leurs unités. 6e · Sciences naturelles : l’énergie
- SC-5E-030Définir la masse volumique et la déterminer expérimentalement. 5e · Physique : masse volumique
- SC-5E-031Représenter et interpréter la caractéristique m(V) d’un corps et calculer une masse volumique ou une masse. 5e · Physique : masse volumique
- SC-5E-041Énoncer la loi de Lavoisier et l’appliquer à des exemples avec calculs. 5e · Chimie : le modèle atomique
- SC-5E-051Nommer quelques oxydes métalliques et non métalliques et établir les équations de combustions simples. 5e · Chimie : oxygène et combustions
- SC-4E-040Établir et équilibrer des équations chimiques, notamment à partir d’un texte. 4e · Chimie : équations chimiques
- SC-4E-043Définir la mole et la constante d’Avogadro et relier quantité de matière et nombre de particules. 4e · Chimie : calculs chimiques
- SC-3E-038Équilibrer une équation chimique et l’interpréter quantitativement à l’aide de la conservation de la masse. 3e · Chimie : calcul stœchiométrique
Niveau dans votre pays
- Belgique 3e secondaire4e secondaire
- France 3eseconde
- Québec secondaire 3secondaire 4
- Suisse romande 11H1re année du secondaire II
- Luxembourg 5e4e
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