Déclic ! · leçon interactive gratuite · chapitre « La matière (1) », leçon 1 sur 5
L'équation chimique et la conservation de la masse
La loi de Lavoisier : la masse se conserve parce que les atomes se conservent. Écrire et pondérer une équation chimique avec des coefficients, sans jamais changer un indice.
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Dans le même chapitre : La matière (1)
- L'équation chimique et la conservation de la masse
- La concentration molaire
- La masse volumique
- La mole, le paquet du chimiste
- La stœchiométrie : calculer avec une équation
Ce que l'élève retient
Lors d'une transformation chimique, la masse totale des réactifs consommés est égale à la masse totale des produits formés, car les atomes sont conservés.
- Lavoisier (1743-1794), aidé de Marie-Anne Paulze-Lavoisier, le montre en pesant en récipient fermé : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
- Équation : réactifs → produits ; la flèche se lit « donnent ».
- Le coefficient (devant) compte les molécules ; l'indice (en bas) fait partie de la formule et ne change jamais.
- Pondérer : même nombre d'atomes de chaque sorte des deux côtés.
- En récipient ouvert, un gaz peut s'échapper : la balance baisse, mais la masse totale est conservée.
Exemples : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O : 4 g + 32 g → 36 g. · CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. · N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ ; 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
Comment se passe la leçon
- Où passe la matière ?
- L'expérience de la balance
- La loi de Lavoisier
- Des équations pondérées
- Attention, pièges !
- À toi de jouer !
- Ce que je garde
Une accroche, une manipulation, la règle, des exemples, les pièges, des exercices corrigés (deux essais, une explication à chaque fois) et un mémo à imprimer. Tout peut être lu à voix haute.
Niveau dans votre pays
- Belgique 3e secondaire
- France 3e
- Québec secondaire 3
- Suisse romande 11H
- Luxembourg 5e
Dans les programmes officiels
D'après les textes officiels (Référentiels de la Fédération Wallonie-Bruxelles) :
- SC-S3-106Associer l’équation chimique d’une réaction à sa représentation symbolique. S3 · Matière
- SC-S3-107Situer les travaux d’Antoine Laurent de Lavoisier et Marie-Anne Pierrette Paulze dans leur contexte historique. S3 · Matière
- SC-S3-108Énoncer la loi de conservation de la masse et l’expliquer à l’aide de la conservation de la matière au niveau moléculaire (nombres d’atomes conservés). S3 · Matière
- SC-S3-109Repérer les proportions (coefficients) entre substances intervenant dans une réaction chimique, afin de montrer la conservation de la matière lors de la réaction. S3 · Matière
- SC-S3-118Mettre en évidence expérimentalement la loi de conservation de la masse. S3 · Matière
- SC-S3-119Représenter une transformation chimique au niveau moléculaire pour illustrer le principe de conservation de la masse, à l’aide de modèles moléculaires (manipulation d’objets en 3D). S3 · Matière
- SC-S3-120Représenter une transformation chimique par une équation chimique pondérée et montrer l’importance des coefficients pour rendre compte de la conservation de la masse. S3 · Matière
- SC-S3-122Montrer à l’aide d’un exemple de transformation chimique que la matière se transforme tout en se conservant. S3 · Matière
D'après les textes officiels (Programmes de l’Éducation nationale) :
- PC-C4-010Interpréter une transformation chimique comme une redistribution des atomes, avec conservation de la masse. 5e à 3e · Organisation et transformations de la matière
- PC-C4-011Utiliser une équation de réaction chimique fournie pour décrire une transformation chimique observée. 5e à 3e · Organisation et transformations de la matière
- PC-2DE-005Modéliser une transformation chimique par une équation de réaction ajustée et identifier le réactif limitant. 2de · Constitution et transformations de la matière
D'après les textes officiels (Plan d’études romand (PER)) :
- SN-9H-012Modéliser des transformations chimiques par des réactions chimiques (équation chimique), principalement avec le carbone, l’hydrogène et l’oxygène. 9H · MSN 36 — Phénomènes naturels et techniques
- SN-9H-013Comprendre la conservation de la matière par celle des atomes à l’aide du modèle de la réaction chimique, dans quelques combustions simples. 9H · MSN 36 — Phénomènes naturels et techniques
D'après les textes officiels (Programme de formation de l’école québécoise) :
- ST-SEC2-011Démontrer que la matière se conserve lors d’un changement chimique. Sec2 · Univers matériel
- ST-SEC3-010Représenter des réactions de décomposition, de synthèse, d’oxydation et de précipitation à l’aide du modèle particulaire. Sec3 · Univers matériel
- ST-SEC4-007Expliquer la loi de la conservation de la masse et balancer des équations chimiques. Sec4 · Univers matériel
D'après les textes officiels (Plan d’études et programmes du Luxembourg) :
- SC-5E-039Décrire une réaction chimique avec réactifs, produits et flèche de réaction et établir son équation en mots. 5e · Chimie : la réaction chimique
- SC-5E-041Énoncer la loi de Lavoisier et l’appliquer à des exemples avec calculs. 5e · Chimie : le modèle atomique
- SC-5E-042Énoncer les hypothèses atomiques de Dalton, interpréter la conservation de la masse et reconnaître les limites d’un modèle. 5e · Chimie : le modèle atomique
- SC-5E-051Nommer quelques oxydes métalliques et non métalliques et établir les équations de combustions simples. 5e · Chimie : oxygène et combustions
- SC-4E-040Établir et équilibrer des équations chimiques, notamment à partir d’un texte. 4e · Chimie : équations chimiques
- SC-3E-038Équilibrer une équation chimique et l’interpréter quantitativement à l’aide de la conservation de la masse. 3e · Chimie : calcul stœchiométrique