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La mole, le paquet du chimiste

Sciences · La matière S4 11 minutes

La mole relie le monde des molécules invisibles aux grammes de la balance : nombre d'Avogadro, masse molaire, quantité de matière n = m / M et nombre d'entités N = n × 6,02 × 10²³.

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Ce que l'élève retient

La mole relie l'invisible au mesurable : une mole contient toujours le même nombre d'entités, le nombre d'Avogadro, et sa masse en grammes est la masse molaire.

  • Une mole (mol) est l'unité de la quantité de matière : environ 602 000 milliards de milliards d'entités.
  • La masse molaire M est la masse d'une mole : on additionne les masses atomiques relatives, en grammes par mole.
  • Quantité de matière : la masse divisée par la masse molaire.
  • Nombre d'entités : la quantité de matière multipliée par le nombre d'Avogadro.
  • Une mole de dioxygène contient deux moles d'atomes d'oxygène.

Exemples : Nombre d'Avogadro : 6,02 × 10²³ par mole (exactement 6,022 140 76 × 10²³ depuis 2019). · n = m / M N = n × 6,02 × 10²³ · M(H₂O) = 18 g/mol ; M(CO₂) = 44 g/mol ; M(NaCl) = 58,5 g/mol ; M(C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol. · 18 g d'eau = 1 mol = 6,02 × 10²³ molécules ; 22 g de CO₂ = 0,50 mol = 3,01 × 10²³ molécules.

Comment se passe la leçon

  1. Compter l'invisible
  2. Peser pour compter
  3. La mole et la masse molaire
  4. Calcule avec moi
  5. Attention, pièges !
  6. À toi de jouer !
  7. Ce que je garde

Une accroche, une manipulation, la règle, des exemples, les pièges, des exercices corrigés (deux essais, une explication à chaque fois) et un mémo à imprimer. Tout peut être lu à voix haute.

Dans les programmes officiels

D'après les textes officiels (Référentiels de la Fédération Wallonie-Bruxelles) :

  • HSC-D2-010Décrire la mole comme un outil permettant au chimiste de lier les champs macroscopique et microscopique. S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative
  • HSC-D2-011Décrire le nombre d’Avogadro comme interface entre la réaction chimique (microscopique) et la transformation chimique (macroscopique). S4 · Chimie — UAA 3 : La réaction chimique, approche quantitative

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