La concentration molaire

Dans le même chapitre : La matière (1)

1. L'équation chimique et la conservation de la masse
2. La concentration molaire
3. La masse volumique
4. La mole, le paquet du chimiste
5. La stœchiométrie : calculer avec une équation

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Ce que l'élève retient

La concentration molaire est la quantité de matière de soluté par litre de solution, en moles par litre.

• Concentration molaire : la quantité de matière divisée par le volume de la solution, en litres.
• Concentration massique : la masse de soluté par litre de solution, en grammes par litre.
• Pour passer des grammes par litre aux moles par litre, on divise par la masse molaire.
• On prépare une solution précise dans une fiole jaugée : on dissout, puis on complète jusqu'au trait de jauge.
• Le volume se met toujours en litres : 250 millilitres égale 0,250 litre.

Exemples : C = n / V C = Cm / M · Sérum physiologique : Cm = 9 g/L ; C = 9 / 58,5 ≈ 0,154 mol/L. · 250 mL à 0,100 mol/L de NaCl : n = 0,0250 mol ; m = 0,0250 × 58,5 ≈ 1,46 g.

Comment se passe la leçon

1. Le sérum physiologique
2. Plus ou moins concentré ?
3. Deux formules à connaitre
4. Calcule et prépare
5. Attention, pièges !
6. À toi de jouer !
7. Ce que je garde

Une accroche, une manipulation, la règle, des exemples, les pièges, des exercices corrigés (deux essais, une explication à chaque fois) et un mémo à imprimer. Tout peut être lu à voix haute.

Niveau dans votre pays

• Belgique 4e secondaire
• France seconde
• Québec secondaire 4
• Suisse romande 1re année du secondaire II
• Luxembourg 4e