La stœchiométrie : calculer avec une équation

Ce que l'élève retient

Les coefficients d'une équation équilibrée donnent les proportions en moles : pour calculer des masses, on passe toujours par les moles.

• Écris d'abord l'équation équilibrée.
• Masse connue, divisée par la masse molaire : la quantité de matière.
• Les coefficients donnent la quantité de matière cherchée.
• Quantité de matière multipliée par la masse molaire : la masse cherchée.
• En quantités stœchiométriques, les réactifs sont entièrement consommés.
• Un hydrate perd son eau quand on le chauffe : on pèse avant et après pour compter les molécules d'eau.

Exemples : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O : 2 mol + 1 mol → 2 mol ; 4 g + 32 g → 36 g. · CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O : 16 g de méthane donnent 44 g de CO₂. · CuSO₄·5H₂O (bleu) → CuSO₄ (blanc) + 5 H₂O : 2,50 g → 1,60 g ; 0,050 mol d'eau pour 0,0100 mol de sel, donc 5.

Comment se passe la leçon

1. Une équation, c'est une recette
2. Compte les molécules
3. Les coefficients parlent en moles
4. Le méthane et l'hydrate
5. Attention, pièges !
6. À toi de jouer !
7. Ce que je garde

Une accroche, une manipulation, la règle, des exemples, les pièges, des exercices corrigés (deux essais, une explication à chaque fois) et un mémo à imprimer. Tout peut être lu à voix haute.